2019-2020年高二化学10月月考试题 (IV)

《2019-2020年高二化学10月月考试题 (IV)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2019-2020年高二化学10月月考试题(IV)本试题卷共4页，24小题。全卷满分100分。考试用时90分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。SS3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是…………………………………………………………………………（）A．化学反应必然伴随发生能量变化，其能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．101kPa下，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫燃烧热D．酸碱稀溶液中和生成1mol水时的反应热叫中和热2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为……………………………(　　)A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋B===2CD．A＋B===C3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是……()A．反应过程a无催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E24．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是………………………………………………………………………………………（）A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S>0C．△H<0、△S<0D．△H>0、△S<05．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是…………………………………………………（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于工业合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是………………………（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)B．保持容器容积不变，向其中加入1molH2C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)7．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是………………………………………………………………………………（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，平衡不移动B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，平衡正移C．降温，V正、V逆都减小，且V逆减小的倍数小于V正减小的倍数，平衡逆移D．减少氨气的浓度，V正不变，V逆减小，且平衡向正反应方向移动8．下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是……………………………………………（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正,逆反应速率均发生改变D．反应物的转化率改变9．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是…………………………………………………………………………………………（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2　②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①③④⑤D．全部10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是………………………………………………………………………………………（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1c3B．a＋b＝92.4C．2p2p219．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C(A)·C(B)＝C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为…………………………（）A．60%B．24%C．30%D．40%20．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)若某温度下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，下列反应过程能量变化示意图正确的是……(　　) 二、非选择题(40分)21.（6分）（1）甲醇（工业酒精）的燃烧热为725.8kJ/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式（2）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。22．（10分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的______来实现；②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。可通过测定______________来测定该反应的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：该反应的速率可通过_____________来测定。浓度（mol·L–1）0.20时间0.180t1t2t3SO3SO223.（16分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为。计算500℃时该反应的平衡常数K=，（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是（写一个即可）。（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程。（不必求出x）（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）若反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1的逆反应速率与时间的关系如图所示：则t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时减小反应物浓度，t5时达到平衡，t6时增大压强，t8时使用催化剂。请在图中画出t4～t6 时逆反应速率与时间的关系线．24.（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。选择题：1234567891011121314151617181920非选择题21.（1）（2）；22．①；②；③23.（1）（2）（3）（4） （5）24．(1)　(2)　(3)　(4) 2014年仙桃中学高二10月考化学试题参考答案选择题(共60分)12345678910BADCCBCDBD11121314151617181920ADCABCCADC非选择题(共40分)21.（6分）（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol（2分）（2）B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（l）△H=—2165kJ/mol（2分）；1016.5kJ（2分）22．（10分）①时间（2分）；②2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）溶液褪色所需时间（2分）；③Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（2分）出现浑浊的时间（2分）23.（16分）（1）0.045mol·L-1·min-1（不写单位不给分，2分）8100（2分）（2）90%（2分）增加氧气的浓度或降温（2分）（3）或（2分）（4）＞（2分）（5）逆反应　（2分）图象（2分）24．(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%