2019版高二化学10月月考试题 (IV)

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1、2019版高二化学10月月考试题(IV)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Al27Fe56Cu64K39Ba137选择题：本题共16小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.关于原子结构模型的演变过程，正确的是①汤姆逊原子结构模型  ②卢瑟福原子结构模型③道尔顿原子结构模型  ④玻尔原子结构模型⑤量子力学原子结构模型A.①→②→④→

2、⑤→③  B.③→②→①→④→⑤C.③→①→②→④→⑤  D.①→③→②→④→⑤2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是3．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．

3、K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s25．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．－16.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是(　　)A.原子核外电子排布式为1s2元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B.基态碳原子的价电子轨道表示式：C.基态铜原子的价电子轨道表示式：D．Fe3＋的最外层电子排布式为3

4、s23p63d57．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为(　　)A．a－8B．a－3C．a＋3D．a＋48．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　)A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>D>B>AD．A>B>D>C9．A元

5、素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

6、分子中的化学键描述不正确的是(　　)A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°12.下列说法中正确的是()A.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形13．以下有关元素性质的说法不正

7、确的是（）A.①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA族D.以下原子中①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s

8、23p4半径最大的是①14、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z715.