2011届高考化学总复习课件人教系列第三章节第3讲镁铝及其

《2011届高考化学总复习课件人教系列第三章节第3讲镁铝及其》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3讲镁、铝及其化合物基础盘点一、金属的通性及合金自我诊断1.下列说法正确的是（）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度强度均比成分金属大。D基础回归1.金属的通性金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体（汞除外），都能导电、导热、有性。大多数金属原子最外层有个电子，少数金属原子最外层有个电子，金属元素在同周期元素中较大。金属元素的主要化合价为价

2、，也有少数金属能表现较高的化合价如等。金属元素原子只能电子，不能电子，所以金属只有化合价，没有化合价。金属单质只有性，没有性。延展1~23~6原子半径+1、+2、+3失去得到正负还原氧化2.合金（1）定义：把两种或两种以上的（或与）而成的具有特性的物质叫做合金。（2）特点：①多数合金的熔点比其成分金属都要，而不是介于两种成分金属的熔点之间。②有比成分金属更好的、和加工性能。金属金属非金属熔合金属低硬度强度机械二、镁、铝的性质自我诊断2.已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。（1）Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你

3、是如何判断的？（2）1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量40g（填“>”、“<”或“=”）。（3）镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？答案（1）有MgO、Mg3N2、C等物质生成，以MgO为主，由实验现象可知。（2）<(3)下雨天Mg3N2水解，生成白色的Mg(OH)2，所以现象更明显（Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑）。基础回归镁和铝的性质比较镁铝物理性质密度较，熔点较,硬度较,银白色。铝的硬度、熔、沸点比镁化学性质与非金属如O2的反应常温下被O2氧化，生成致密，因而具有抗腐蚀性2Mg+O2,在空气中点燃，发出耀眼白光

4、4Al+3O2,在纯氧中或高温下可燃烧与H2O的反应Mg+H2O(沸水)与氧化物的反应Mg+CO2Al+Fe3O4(铝热反应)小低小大氧化膜2MgO2Al2O32Mg(OH)2+H2↑22MgO+C83+4Al2O39Fe制合金、飞机、导线、日用品等制合金、飞机、照明弹等用途Al+OH-+H2O与碱的反应常温下钝化反应，不放H2与浓硫酸、浓硝酸的反应Al+H+Mg+H+与非氧化性酸的反应Mg2++H2↑2262Al3++3H2↑22+3H2↑22指点迷津由于Mg、Al属于第三周期元素，Mg的核电荷数较Al少，原子半径较Al大，在化学反应中比Al更易失去电子，所以M

5、g比Al活泼。Al可以与NaOH等强碱溶液反应，而镁不能。三、镁、铝的重要化合物自我诊断3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：，，。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？。（2）溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？；为此，改进方法是。（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？。解析所给溶液中有Al3+、Mg2+、K+、Cl-，除掉杂质只

6、得AlCl3，则应先加足量的NaOH溶液使Mg2+沉淀完全，Al3+全部转化成后，过滤将Mg(OH)2除掉，后往滤液中通入过量的CO2,使转化成Al(OH)3沉淀析出，过滤,向所得沉淀中加足量盐酸,转化为AlCl3即可。答案（1）Mg2++2OH-Mg(OH)2↓Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-+2H2O不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（2）Cl-、K+、、H+、OH-、Na+因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸使转化为Al(OH)3沉淀时

7、，需要控制溶液的pH，以防止部分转化成Al3+在溶液a中通入过量二氧化碳气体（3）在HCl气氛中加热AlCl3溶液，使水蒸发以得到AlCl3晶体基础回归Mg、Al的氧化物及氢氧化物既有相同点，也有不同点（1）相同点：①MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物，它们都难溶于水。②都与H+反应，其反应的离子方程式为。③Mg(OH)2、Al（OH）3受热都分解，其分解方程式为。MgO+2H+Mg2++H2O;Mg(OH)2MgO+H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）不同点：MgO、Mg(OH)2不与强碱溶液反应，而Al2O3

8、、Al(O