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《高考化学总复习第三单元第2讲镁、铝及其重要化合物教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 镁、铝及其重要化合物 一、镁1.物理性质具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电性、导热性和延展性。2.化学性质注:Mg3N2极易水解,其化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑3.用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂 二、铝1.铝的原子结构和存在铝位于元素周期表④ ,原子结构示意图为⑤ 。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于⑥ 。自然界中的铝全部以⑦ 态存在。 2.金属铝的物理性质⑧ 色金属,有良好的⑨ 、⑩ 和导热性等,密度较小,质地柔软。 3.金属铝的化学性质写出图
2、中有关反应的化学方程式或离子方程式:a.b. c.d. e. 用铝箔包裹的钠与水反应时,既要考虑钠与水的反应,又要考虑铝与生成的NaOH的反应。4.铝的制备(1)铝土矿Al2O3。(2)2Al2O3(熔融) 。 5.铝的用途(1)用纯铝作导线。(2)用铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。6.铝热反应(1)本质利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来:2mAl+3MnOmmAl2O3+3nM。(2)反应特点在高温下进行,反应迅速,放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。(3)应用a.在生产上可用于
3、焊接钢轨等。b.在冶金工业上可用于冶炼难熔金属。(4)铝热剂a.在铝热反应中,反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。b.能与Al组成铝热剂的常见金属氧化物有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。 三、铝的重要化合物1.氧化铝和氢氧化铝(两性)名称氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体,熔点很高白色胶状物质,难溶于水化学性质与酸反应Al2O3+6H+2Al3++3H2O与碱反应加热不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3+与氨水反应②AlO2-溶液中通入CO2③可溶性铝盐和偏铝酸盐混合主要用
4、途①作耐火材料②冶炼铝的原料①制药 ②净水作用 氢氧化铝的电离:⑳ Al(OH)3㉑ 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸。2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为 ,属于复盐。 (2)明矾净水的原理明矾溶于水时发生电离,电离方程式为 ,其中Al3+发生水解反应,产生 ,其吸附能力很强,可以吸附水中的杂质并形成沉淀,使水澄清
5、。 1.明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,而液氯只能杀菌消毒,不能沉淀悬浮的杂质。2.与铝离子有关的离子反应的一般规律(1)当溶液中有多种离子时,要考虑离子之间的反应顺序,如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先与H+反应,再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀,再与NH4+反应,最后才溶解Al(OH)3沉淀。(2)AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应,而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生反应:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-。①
6、3Mg+N2Mg3N2 ②2Mg+CO22MgO+C③Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ ④第三周期ⅢA族 ⑤ ⑥氧和硅 ⑦化合 ⑧银白 ⑨延展性 ⑩导电性 4Al+3O22Al2O3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3O2↑ Al(OH)3+3H+Al3++3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al3++3OH- KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2K+
7、+Al3++2SO42- Al(OH)3(胶体) 1.地壳中含量最多的金属元素:Al。2.金属铝与NaOH溶液反应的特殊性2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;氧化铝与氢氧化铝均具有两性。3.掌握3种制备Al(OH)3的方法(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-(3)3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓4.掌握6个离子方程式(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
