2011届高考化学总复习课件人教系列第五章节第3讲化学键

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1、一、化学键、分子间作用力自我诊断1.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是；（2）破坏共价键的是；（3）破坏氢键的是；（4）破坏范德华力的是。①干冰升华②冰融化第3讲化学键基础盘点③食盐溶于水④HCl溶于水⑤碘升华⑥甲烷在纯氧中燃烧⑦液态HCl变成气体⑧NaCl受热熔化答案（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦基础回归1.化学键（1）含义：使相结合或相结合的作用力。（2）特点：①短程有效②强烈的相互作用离子原子（3）分类:化学键键键键键离子共价极性共价非极性共价2.离子键和共价键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类极性键非极性键成

2、键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团（NH）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合存在实例离子化合物：如、、等共价化合物中：、、等离子化合物中：、_____等单质中：、、等化合物中：、、、、等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H43.化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的形成与有关，主要通过两个方

3、面来实现。①原子的价电子间的——离子键。②原子的价电子间的——共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内和产物分子中______。原子结构转移共用旧化学键的断裂新化学键的形成4.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力①定义：的作用力，又称。②特点a.分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在③变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分

4、子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。（2）氢键①定义：分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用。②形成条件除H外，形成氢键的原子通常是、、。③存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。越大越高稍强OFN升高>>>迷津指点（1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H++OH-H2O，2H++COCO2↑+H2O。（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HClNH4Cl。（4）有化

5、学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与H-X键无关。二、电子式、结构式自我诊断2.写出下列物质的电子式：N：O：N2：Cl2：H2O：NaCl：NaOH：NH4Cl:答案3.写出下列物质的结构式：N2:CO2:CH4:NH3:答案4.用电子式表示下列物质的形成过程：HCl：。CaBr2:。答案

6、基础回归1.电子式概念在周围，用“·”或“×”来表示原子的的式子书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子右上方标明电荷Mg2+多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［］”，右上方标明____元素符号最外层电子（价电子）价电子离子符号电荷书写阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“［］”，右上方标明____多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子相同原子不得加和，用“［］”，右上方标明____电荷电荷书写单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合

7、理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“［］”，不标明电荷书写离子化合物形成过程原子电子式→离子化合物电子式电子转移方向及位置，用弧形箭头，变化过程用“→”，同性不相邻，合理分布共价化合物形成过程原子电子式→共价化合物电子式无电子转移不用“→”，不用“［］”，不标明电荷特别提醒（1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。（2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先