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《高考化学总复习第五单元第3讲化学键教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 化学键 一、化学键1.概念:使① 或② 相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括③ 作用,又包括④ 作用。 2.化学反应的本质反应物中的⑤ 和生成物中的⑥ 。 二、常见的化学键1.离子键(1)概念:⑦ 离子之间通过⑧ 作用形成的化学键。 (2)形成条件:活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属元素单质与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属元素单质化合时易形成离子键。(3)离子化合物:含有⑨ 的化合物。 (4)离子化合物的形成过程:如NaCl:NaCl······Na+[×·Cl······]-2.共价键(1
2、)概念:原子间通过⑩ 所形成的相互作用。 (2)形成条件a.一般 的原子间可形成共价键。 b.某些金属与非金属原子之间也能形成共价键。(3)共价化合物:只含有 的化合物。 (4)共价化合物的形成过程:如HCl:H×+·Cl······H×·Cl······3.共价键的分类(1)非极性共价键: 元素的原子间形成的共价键,共用电子对 偏向任何一个原子,各原子都不显电性。 (2)极性共价键: 元素的原子间形成共价键时,电子对偏向 的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性。 1.物质中不一定含有化学键,如单原子分子等稀有气体分子中不含化学键。2.活泼金
3、属与活泼非金属相互化合不一定形成离子键,如AlCl3中没有离子键,只有共价键。3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金属元素原子之间可以形成离子键,如NH4Cl。4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。5.化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔化,NaCl溶于水等。 三、化学键与化学反应的关系有化学键断裂的变化,不一定是化学变化。如NaCl溶于水, 发生断裂,HCl溶于水, 断裂,但没有形成新的化学键,仍属于物理变化。 1.有化学键的断裂或形成不一定是化学反应,如NaCl溶于
4、水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将NaCl溶液蒸发结晶,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。2.除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键。 四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力(1)定义: 的作用力,又称 。 (2)特点:a.分子间作用力比化学键 得多,它主要影响物质的 等物理性质;b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。 (3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力 ,物质的熔、沸点也 。例如,卤素单质的熔、沸点顺序:
5、 。 2.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件:非金属性强、原子半径小的 原子与 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔、沸点 。 3.分子间作用力与氢键的比较分子间的作用力氢键强度比化学键 比化学键 ,比范德华力 影响强度的因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力 与氢原子结合的另一种非金属元素(N、O、F),非金属性越强,半径越小,则氢键 (续表)分子间的作用力氢键影响物质的分子间氢键使物
6、质的 升高,在水中的 对物质性质的影响 等物理性质 增强 1.氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。2.氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如熔、沸点等。①离子 ②原子 ③静电吸引 ④静电排斥 ⑤化学键断裂 ⑥化学键形成 ⑦阴、阳 ⑧静电 ⑨离子键 ⑩共用电子对 非金属 共价键 相同 不 不同 非金属性强 吸热 放热 离子键 共价键 把分子聚集在一起 范德华力 弱 熔、沸点 共价化合物 单质 越大 越高I2>Br2>Cl2>F2 稍强 O、F、N H 升高 弱得多 弱得多 稍强 越强 越强 熔点、沸点、溶解性 熔
7、、沸点 溶解性 1.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物,如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既含极性键又含非极性键的物质,如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合
