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《2020高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 氧化还原反应 一、氧化还原反应1.概念某些物质被① ,同时某些物质被② 的反应。 2.特征有元素化合价③ (判断依据)。 3.本质电子转移(包括电子的④ 、共用电子对的⑤ )。 4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生 反应,作 剂。 (2)HCl在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生 反应,作 剂。 5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系31 1.氧化还原反应的概念可
2、概括为“升失氧、降得还,剂性一致,其他相反”。2.破解氧化还原反应概念题的“关键”——明确方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。 二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后 的化合价。 b.二等:反应中 和 相等。 c.三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。d.四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。e.五查:检查反应前后是否遵循 守恒和 守恒。
3、(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为 。 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的 和 字样。 b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标 ,不标电子的 字样。 b.实例:Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价31基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中
4、正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X-O2H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+、Fe过氧化物H2O2H2O 2.常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)Mn+活泼的非H2H2O31金属单质CCO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物COCO2SO2S酸H2SSHII2盐SSFe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,
5、又有还原性)还原产物 中间价态 氧化产物 Fe ← Fe2+ → Fe3+ S ← S → S H2O ← H2O2 → O2①氧化 ②还原 ③变化 ④得失 ⑤偏移 ⑥失去 ⑦升高 ⑧氧化 ⑨还原 ⑩氧化 氧化 氧化 还原 还原 得到 降低 还原 得到 降低 还原 还原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 还原 变价元素 升价总数 降价总数 质量 电荷 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 数目 “得”“失” 转移电子数目 “得”“失” 1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发
6、生氧化(还原)反应。2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升失氧,下标降得还;电子转移数,原数乘变价。313.必考的电子守恒关系氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。5.易混的3个守恒关系氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒,再电荷守恒,最后质量守恒。见《自学听讲》P26氧化还原反应的基本概念及其表示方法 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
7、。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( )(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( )(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( )(6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应可能是氧化还原反应。( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。( )(8)NaHCO3+H2HCOONa+H2O,该储氢过程中,NaHCO3被氧化。( )解析 氧气变臭氧、石墨变金刚石,
8、均有单质参与和生成,但是没有元素化合价
