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1、第2讲离子反应见《自学听讲》P17一、电解质及其分类1.电解质和非电解质(1)电解质:在①或②能够导电的③。(2)非电解质:在④都不能导电的⑤。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中,能够⑥的电解质,主要包括⑦、⑧、⑨等。(2)弱电解质:在水溶液中,⑩的电解质,主要包括、、等。1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO、SO、NH的水溶液能导电,但它们属于非223电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱
2、、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其在水中的溶解度小,溶液导电性差,但其属于强电解质。3.电离及电离方程式(1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写a.强电解质用“”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“”连接。b.多元弱酸分步电离,多元弱碱一步完成。如:HCO:,;23Fe(OH):。3c.酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO在水溶液中的电离方程式为4。NaHSO在熔融状态下的电离方程式为。4多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离,如NaHCO:3。1.书写电离方程式时,原子团应作为一个整体,一般不能分开。2.书
3、写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。二、离子反应1.概念:有离子参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2.实质:使溶液中的离子浓度减小。3.条件:有或或生成或反应时有电子。4.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO与盐酸的反应为例)3(3)意义表示符合此离子方程式的一类离子反应。例如,离子方程式:H++OH-HO可表示2。书写离子方程式时易犯的错误:(1)未配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷不守恒),如:Fe3++CuCu2++Fe2+(错误,电荷不守恒)。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了,如大理石和稀盐酸反应:
4、C+2H+CO↑+HO(错误)。22(3)与反应事实不相符合,如铁片溶于稀盐酸:2Fe+6H+2Fe3++3H↑(错误,铁片与稀2盐酸反应生成FeCl)。2(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生的条件是在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式,如浓硫酸与Cu共热制SO、实验室制NH等都无离子方程式。23(5)漏写一种产物,如CuSO溶液与Ba(OH)溶液混合:Ba2++SBaSO↓(错误);Ba(OH)4242溶液中滴加稀HSO:H++OH-HO(错误)。242(6)随意约简或不约简,如向Ba(OH)溶液中不断滴加稀HSO:Ba2++H++OH-+SBaSO↓2244+HO(
5、错误);向Al(SO)溶液中加氨水:2Al3++6NH·HO2Al(OH)↓+6N(错误)。2243323三、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。离子之间发生下列反应时不能大量共存:1.发生复分解反应(1)生成。如:Ba2+与C、Ag+与Br-、Ca2+与S等不能大量共存。(2)生成。如:N与OH-,H+与C、HC、S2-、HS-、S、HS等不能大量共存。(3)生成。如:H+与CHCOO-、OH-不能大量共存。32.发生氧化还原反应氧化性离子[如Fe3+、N(H+)、ClO-、Mn(H+)等]与还原性离子(如S2-
6、、I-、Fe2+、S等)不能大量共存。3.发生相互促进的水解反应弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进水解,使水解进行到底。如Al3+、Fe3+与C、HC、S2-、HS-、Al等不能大量共存。4.络合反应,如Fe3+和SCN-不能大量共存。判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:(1)C考虑生成气体和沉淀。(2)S考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)、双水解及其氧化性。3(4)Al3+考虑生成Al(OH)、双水解。3(5)I-只考虑其还原性。(6)N(H+)考虑酸性及N在酸性条件下的强氧化性。四、常见离子的检验方法根据离子性质不同而
7、在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。离子试剂现象注意AgCl(白Cl-、AgNO溶液色)、3Br-、和AgBr(淡黄—I-稀HNO色)、3AgI(黄色)稀盐酸和先用沉S白色沉淀BaCl溶液稀盐酸酸化2淀白色沉淀→法灰绿色沉淀Fe2+NaOH溶液—→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀—白色沉淀加入NaOHAl3+NaOH溶液→溶解至过量产生有刺激浓Na
