2011届高考化学二轮专题复习课件广东省专用：专题10非金属

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1、第二单元　元素及其化合物知识网络构建第二单元│知识网络构建考情分析第二单元│考情分析第二单元│考情分析第二单元│考情分析考情分析预测元素及化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。本部分近几年高考命题有以下特点：1．为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问点。2．所涉及的物质都是《课程标准》中规定的物质，相关的性质也是比较核心的内容，但要求

2、有较深入的理解，能够灵活运用。第二单元│考情分析预测第二单元│考情分析预测复习本专题时，要做到以下几点：(1)硫、氮及其化合物性质及应用的考查是今后高考中的热点。建议复习时注意硫、氮元素的转化及环境保护、化工生产问题和氮氧化合物的有关计算。(2)碳、氯及其化合物的性质及转化在今后的高考中仍可能出现，应予以关注。建议复习其基础知识的同时，注重知识的迁移，关注学科间的联系与渗透。(3)注意硅和二氧化硅内容的复习，它们是材料化学的新宠，也将继续是高考的热点。(4)铁及其化合物的性质及应用的考查是近几年高考的热点，建议复习时注意铁

3、及其化合物与铜、铝、碳的知识综合，并与氧化、还原、水解、平衡、电化学、实验的设计与评价等知识相整合，提升相关知识综合应用的能力。第二单元│考情分析预测专题十│非金属元素及其化合物专题十非金属元素及其化合物主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合专题十│主干知识整合2．非金属氧化物专题十│主干知识整合化学式SO2SO

4、3NONO2COCO2SiO2氧化还原性具有弱氧化性，但主要表现还原性有氧化性无还原性还原性(与O2反应)较强氧化性，歧化时有还原性表现还原性(与H2O、CuO等反应)氧化性(与C、Mg等反应)氧化性(与C反应)特性使品红溶液褪色(漂白性)与浓硫酸形成发烟硫酸与血红蛋白作用能部分聚合成N2O4分子与血红蛋白作用使澄清石灰水变浑浊与HF作用，高温下与Na2CO3反应专题十│主干知识整合化学式SO2SO3NONO2COCO2SiO2实验室制法Na2SO3与H2SO4反应加热发烟浓硫酸Cu与稀HNO3反应Cu与浓HNO3反应——

5、大理石与稀盐酸反应——工业制法S或FeS2与O2反应SO2催化氧化NH3催化氧化NO氧化水煤气法煅烧石灰石——专题十│主干知识整合3．几种常见的酸专题十│主干知识整合酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸浓盐酸碳酸亚硫酸磷酸存在形式H＋、NO3-H＋、NO3-H2SO4·H2OH＋、、H2OH＋、Cl－、H2OH＋、Cl－、H2OH＋、、、H2O、CO2、H2CO3H＋、SO、HSO、3H2O、SO2、H2SO3H＋、PO、H2O、H3PO4、H2PO、HPO酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸浓盐酸碳酸亚硫酸磷酸酸的通性Fe、Al

6、常温钝化，加热反应生成NO2生成NO变红常温钝化，加热反应生成SO2生成H2，但碳酸等弱酸反应缓慢Na2O、Fe2O3、Al2O3生成盐和水跟Fe2O3、Al2O3反应较慢NaOH、Fe(OH)3、Al(OH)3跟Fe(OH)3、Al(OH)3反应较慢专题十│主干知识整合酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸浓盐酸碳酸亚硫酸磷酸特性Cu生成NO2生成NO加热反应生成SO2不反应木炭加热生成NO2、CO2不反应加热生成SO2、CO2不反应FeO、Fe(OH)2生成NO2、Fe(NO3)3生成NO、Fe(NO3)3生成SO2、Fe2

7、(SO4)3生成二价铁的盐和水。碳酸反应缓慢。专题十│主干知识整合酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸浓盐酸碳酸亚硫酸磷酸特性稳定性见光或受热分解稳定稳定稳定稳定易分解易分解稳定挥发性易挥发易挥发不挥发不挥发易挥发易挥发不挥发专题十│主干知识整合专题十│要点热点探究要点热点探究►　探究点一　氯、氧、硫及其化合物专题十│要点热点探究专题十│要点热点探究例１亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：专题十│要点热点探究已知：①NaClO2的

8、溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为________。若要计算该溶液的质量分数，还