2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.1.1反应热　焓变

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1、2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.1.1反应热　焓变知识点一　反应热　焓变1．从如图L111所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)图L111A．这是一个放热反应B．该反应反应物键能总和小于生成物的键能总和C．该反应可能要加热D．反应物比生成物更稳定2．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．尽管该反应常

2、温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3．已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图L112所示。图L112(1)a、b、c分别代表的意思是______________、______________、________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“<”或“>”)。知识点二　吸热反应　放热反应4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直

3、至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明(　　)A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．对于放热反应2H2＋O2===2H2O，下列说法中正确的是(　　)A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的

4、能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系7．下列图示变化为吸热反应的是(　　)A　　　　　　　　　　　　　BC　　　　　　　　　　　　　D图1138．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L114所示状态。加入的物质不可能是(忽略加入物质引起的微量体现变化)(　　)图L114A．NaOH固体B．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体9．科学家已获得

5、了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图L115所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)图L115A．N4是一种新型化合物B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol10．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的

6、能量。下列叙述正确的是(　　)A．1molH2与1molCl2的能量之和小于2molHCl的总能量B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol11．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)12．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mo

7、lOＦO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ13.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图L116所示。图L116已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A点表示：______________；C点表示：____________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。(2)

8、图中ΔH＝________kJ/mol。14．稀硫酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，有同学设计了如图L117所示的装置来证明它们确实发生了反应。该同学认为若洗气瓶中的导管口有气泡冒出，则说明该反应放出能量，从而证明发生了反