选修4学案 1 焓变 反应热

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1、高二（）班姓名：编号选修4—1课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热教学重点焓变、反应热的概念。教学难点从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前准备区（自主学习教材独立思考问题）1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：(或)。(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化

2、学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3．【资料】体系与环境体系：环境：例如：研究物质在水溶液中的反应，就是体系，而便是环境。4．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？5．下列反应属于放热反应的是(　　)A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水4课堂活动区（合作探究重点互动撞击思维）一、放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能

3、量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示常见的实例①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应④燃烧反应⑤铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③C＋CO22CO【典例1】　已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应？ΔH大于零还是小于零？4【变式训练1】　下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应

4、一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【变式训练2】　由右图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应二、ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：(1)ΔH＝－。(2)ΔH＝总能量－总能量。【典例2】　已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1molCl2分子中

5、化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1【变式训练3】　石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是(

6、　　)①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多　④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①④B．②③C．②④D．①③4【变式训练4】　白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P　akJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)

7、kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－14