《焓变 反应热》 （第1课时） 导学案

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1、第1节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热1.了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3.了解反应热和焓变的含义。一、化学反应中能量变化的原因1.化学反应的本质是①化学键的断裂与形成。2.从微观分析:反应物分子间的化学键断裂时,需要②吸收能量以克服原子间的相互作用;当原子之间重新结合成生成物分子,形成新的化学键时,此过程会③释放能量,而这两者的能量是④不相等的,所以化学反应过程中存在⑤热效应。如:1molH2与1molCl2反应生成2mol

2、HCl时,1molH2分子中H与H断开需要⑥吸收436kJ的能量,1molCl2分子中Cl与Cl断开需要⑦吸收243kJ的能量,而生成HCl,形成2molH—Cl键,共⑧释放862kJ的能量,两者能量之间的差值为⑨862-436-243=183kJ,即此反应过程为放热反应。3.从宏观分析:当反应物的总能量比生成物的总能量大时,该反应为⑩放热反应。当反应物的总能量比生成物的总能量小时,该反应为吸热反应。如:E(反应物)>E(生成物)　　　　　E(反应物)

3、示,单位常采用kJ·mol-1。许多化学反应的反应热可以通过实验直接测量。2.焓变的表示(1)对于放热反应,其ΔH为-或<0。(2)对于吸热反应,其ΔH为+或>0。1.焓变和反应热是什么关系?2.化学反应的能量守恒是指“反应物的总能量等于生成物的总能量”吗?3.H2与Cl2在光照条件与在点燃条件下发生反应时,焓变相同吗?4.吸热反应一定需要加热才能发生吗?探究1:对焓变、反应热的理解大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)　ΔH=+8.0kJ·mol-1的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

4、(　　)。1.催化剂能减小反应的焓变吗?2.化学反应过程都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程都是化学反应吗?3.同一种物质的不同状态,其焓相同吗?探究2:反应热与化学键键能的关系通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出部分化学键的键能:化学键键能/kJ·mol-1436243431　　反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热为(　　)。A.+862kJ·mol-1　　　　　B.+679kJ·mol-1C.-183kJ·mol-1D.+183kJ·mol-11.本探究题中放出的能量为什么是Cl—H键键能的2倍?你从中受到什么启发?2.已知:2H2(g)+

5、O2(g)2H2O(l)　ΔH=akJ·mol-1;2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=bkJ·mol-1。比较a、b的关系。1.下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　)。A.2H2+O22H2OB.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CH3CH2OH(酒精)+3O22CO2+3H2O2.下列反应中的能量变化关系符合下图的是(　　)。A.盐酸与烧碱反应　　　　　　　　　　　　B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石3.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol-1,H—N键键能为391kJ·mol-1,

6、根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是(　　)。A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)图中A点表示:　; C点表示:　。 E的大小对该反应的反应热　　　　(填“有”或“无”)影响。 (2)图中ΔH=　　　　kJ·mol-1。      　。 答案知识体系梳理①化学键的断裂与形成　

7、②吸收　③释放　④不相等　⑤热效应　⑥吸收　⑦吸收　⑧释放　⑨862-436-243=183　⑩放热反应　吸热反应　释放　吸收　焓变　ΔH　kJ·mol-1　实验　-　<　+　>基础学习交流1.当在恒压条件下反应时,反应热等于焓变。2.不是。反应物的总能量等于生成物的总能量减去吸收的热量,或等于生成物的总能量加上放出的热量。3.相同。反应热不因外界条件不同而改变,因为焓变是由物质的本身性质决定的。4.不一定。