2019-2020年高中化学 1.1.1焓变 反应热练习 新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 1.1.1焓变 反应热练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学1.1.1焓变反应热练习新人教版选修41.下列过程一定释放出能量的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子构成分子解析:形成化学键释放能量,原子结合成分子放出能量,化合反应、分解反应有可能是放热反应,也有可能是吸热反应。答案:D2.下列对化学反应的认识错误的是(　　)A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质C.可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化解析:化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成

2、。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应,如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂,但是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理变化。答案:A3.下列化学反应属于吸热反应的是(　　)A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解解析:酸碱中和反应,活泼金属与酸的反应均属于放热反应;葡萄糖在人体内氧化分解,为人的生命活动提供能量,也属于放热反应;C与CO2反应需持续加热,属于吸热反应。答案:C4.下列说法中正确的是(　　)A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量

3、变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随能量的变化,因此A项错误。ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,因此B项错误。ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。生成物的总焓大于反应物的总焓,即反应为吸热反应,ΔH>0,因此D项正确。答案:D5.下列变化过程,属于放热过程的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓

4、硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤解析:①物质三态变化,由固→液→气的变化为吸热过程;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌反应为吸热反应。答案:A6.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　)A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

5、A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。答案:B7.已知反应X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(　　)A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为是放热反应,故不必加热就可以发生解析:一个化学反应是放热还是吸热,决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小,前者大的为放热反应,后者大的为吸热反应。放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。有的放热反应需要加热才能进行,如炭的燃烧;吸热反应不一定都需要加热,

6、如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,不用加热就能发生。答案:C8.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是吸热反应,则CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)是(　　)A.放热反应,也是氧化还原反应B.吸热反应,也是置换反应C.既不是放热反应,也不是吸热反应D.无法判断是吸热反应还是放热反应解析:某一反应为吸热反应,则逆向进行的反应为放热反应。答案:A9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molOO键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mo

7、lH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量是　　　。 解析:因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1molH2与molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成,其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242kJ·mol-1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和molOO键、形成2molO—H键

8、,故在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496kJ+E(H—H),形成新键释放的能量为2×463kJ=926kJ,此反应为放热反应,所以有926kJ-×496kJ-E(H—H)=242kJ,解得E(H—H)=436kJ。答案:436kJ10.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=　　　　　　kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol