2019-2020学年高二化学暑假作业(1)

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1、2019-2020学年高二化学暑假作业(1)一、单选题1.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(　　)A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油

2、中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发3.下列说法中正确的是(　　)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准况状下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0

3、.1NA5.下列操作中仪器使用不正确的是(　　)A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网6.下列有关实验的选项正确的是(　　)7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1

4、NA8.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为　(　　)A．1∶1∶1B．5∶5∶4C．1∶2∶3D．1∶1∶29.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．图1　分离乙醇和乙酸B．图2　除去乙炔中的乙烯C．图3　除去溴苯中的溴单质D．图4　除去工业酒精中的甲醇10.下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)A．试管、烧杯均可用于液体、固体加热B．使食盐

5、水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液11.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是(　　)A．x＝V/(11.2n)B．0

6、溶液D．NaOH溶液二、非选择题13.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________。(3

7、)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________。(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。14

8、.试回答下列问题：(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。(2)把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·mL－1HCl的质量分数：3