2019-2020学年高二化学上学期暑假作业考试试题

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2019-2020学年高二化学上学期暑假作业考试试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点：X＞WB.元素的非金属性：Z＞W＞YC.简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3．下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H-Cl-OB.氟离子的结构示意图:C.HCl形成过程的电子式:D.CaCl2的电子式:4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(  )A.molB.molC.molD.mol5．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A．化学方程式：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 7．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋8．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③　B．②③⑤　　　C．①③⑤　　　D．④⑤9．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．c(Z)＝0.5mol·L－1B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1D．c(Y2)＝0.6mol·L－110．能够证明乙醇分子（C6H6O）组成的最充分的理由是（）A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛11.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（）A．乙酸B．乙酸甲酯C．油酸甘油酯D．苯甲酸12．对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（）A．互为同分异构体B．化学性质相同C．碳、氢、氧元素的质量比不相同D．属于同一类有机物13．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气　　B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应　　　　D．能发生银境反应14．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是（）A.钾、钠、铝等最活泼金属B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属D.金、铂等最贵重最不活泼的金属15．下列说法不正确的是（）A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多16．下列实验中，不能获得成功的是() A.用水检验苯和溴苯B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯17．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是（）A.分子式为C9H10O4B.分子中至少有9个碳原子共平面C.1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2D.1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应18．在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②④B．①②C．①②③D．①②③④第II卷（非选择题共46分）二、填空题（每空2分）19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。20．(1)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_______，负极的电极反应式是。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为____热反应。中和反应都是________热反应,其离子方程式为。21．（4分）丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(1)氢氧化钠溶液。(2)溴水。 (3)乙醇。(4)氢气。22．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取方法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①___________________________________________________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，该反应的氧化剂是________；还原剂是________；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。化学答案第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分）123456789DDBABDCBB101112131415161718BCDDADCCD第II卷（非选择题共46分）二、填空题（每空2分)19.（1）（2）第三周期VIA弱（3）Na>S>Cl（4）SiH4极性共价键（5）2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O20.(1)②③④⑤⑥　①　(2)铜　Cu－2e－===Cu2＋　(3)1.12　0.1　(4)放，放,H++OH-==H2O21、（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O(2)CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH22.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2Br2