2019-2020学年高二化学暑假作业考试试题

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1、2019-2020学年高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量：C-12H-1O-16N-14S-32Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是(）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是(）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是(）A.乙酸的分子式:CH3COOHB.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是(　　)A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯

2、化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是(　　)A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是(　　)A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B.在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(　　)A.蔗糖溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺

3、激性气味气体8、下列说法中，正确的是(　　)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含金属元素的离子一定是阳离子C.HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D.稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是(　　)A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是(　　)①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

4、③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A.①②B.③④C.①③D.②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C.推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示

5、意图。下列说法不正确的是(　　)A.此过程中既有分解反应，也有化合反应B.CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO213、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞

6、rXA.①②B.②③C.③④D.①④14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　)A．电池工作时，溶液中SO向d移动B、电池工作的过程中，d电极上产生气泡C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变1

7、6、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、实验室用100mL1mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是(　　)A．改用300mL1mol·L－1盐酸B．滴加少量CuCl2溶液C．用锌粒代替锌粉D．降低温度18、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡的标志是(　　)A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正