2019-2020年高二化学暑假作业(1)

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1、2019-2020年高二化学暑假作业(1)一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．

2、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下

3、列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA6．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)（）A．6种B．5种C．4种D．3种7．下列叙述错误的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水

4、替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl－、S2－C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO－、SO42－、CN－9．已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2H

5、IO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2>HCl>I2D．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735Cl与1737Cl得电子能力相同11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

6、一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH－═NH3．H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O═3NH4++

7、Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3

8、COONa溶液中C(K+