2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(IV)1.下列化学反应属于放热反应的是（）A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选

2、B。点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：①根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；③也可通过反应物和生成物的总能量

3、的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。2.25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋56.7kJ/mol，其自发进行的原因是()A.反应是放热反应B.反应是吸热反应C.熵增大效应大于能量效应D.是熵减小的反应【答案】C【解析】反应的△H＝＋56.7kJ/mol>0，所以该反应为吸热反应，A错误。放热反应有自发进行的倾向，吸热反应用焓判据判断反应进行的方向是不全面的，B错误。该反应过程中气体的物质的量增大，即为熵增的反应，所以D错误。“自发

4、过程将导致熵增”，虽然该反应是吸热反应，但是熵增效应更大，所以C正确。点睛：各种不同状态熵的相对大小规律：气态>液态>固态。而同种状态时，物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多，熵也就变大。3.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资

5、源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。答案选C。考点：考查能源分类。4.有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A.盖斯定律B.勒夏特列原理C.阿伏加德罗定律D.质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A．【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累．5.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器

6、是（）A.量筒B.酒精灯C.温度计D.环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。考点：考查了中和热测定实验的相关知识。6.已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0【答案】C【解析】氢气的

7、物质的量越多，放出的热量越多，液态的水变成气态的水需要吸热，放出的热量越多，△H＜0，表示放热，△H越小，因此A.c＜a＜0，故A错误；B.d＜b＜0，故B错误；C.2a＝b＜0，故C正确；D.2c＝d＜0，故D错误；故选C。7.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。8.已知H2O2在

8、催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（）A.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B.a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C.改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能D.该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析：A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化