2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (IV)

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (IV)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)(IV)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H-T△S<0,反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素,选项C正确;△H<0,△S<0,低温下反应自发进行,则说明此时焓变对反应的方向起决定作用,选项A正确;△H>0,△S>0,高温下反应能自发进行,则熵变对反应的方向起决定作用,选项B正确;如果反应的焓变

2、和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定作用,选项D不正确。答案选D。2.符合图1、图2的反应是()A.X+3Y2Z△H>0B.X+3Y2Z△H<0C.X+2Y3Z△H<0D.5X+3Y4Z△H<0【答案】B考点:考查了化学平衡图象的相关知识。3.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为

3、1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤【答案】D【解析】试题分析:①、由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知,1+2=3>1+1=2,即正反应是气体物质的量减小的方向,同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知,混合气体的压强逐渐减小(或是一个变量),当变量不再发生变化时,说明已达平衡,①正确;②、由、质量守恒定律和题意可知,混合气体的质量不变,容器的容积也不变,因此混合气体的密度始终不变(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,②错误;③、随着反应的进行,反应物(或生成物)的物质的量浓度逐渐减小(或增大)(或是一个变量),变量不

4、再改变能说明已达平衡,③正确;④、由于正反应是气体物质的量减小的方向,随着反应的进行,混合气体的总物质的量逐渐减小(或是一个变量),变量不再改变能说明已达平衡,④正确;⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知,混合气体的平均相对分子质量逐渐减小(或是一个变量),变量不再改变能说明已达平衡,⑤正确;⑥、由于A(g)+2B(g)C(g)+D(g)中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比,则v(C)∶v(D)始终等于1∶1(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑥错误;⑦、由于A、B、C、D均是气体,由质量守恒定律可知,密闭容器中混合气体的

5、总质量始终不变(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑦错误;⑧、由题意可知,容器的容积保持一定,则混合气体的总体积保持恒定(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑧错误;⑨、C、D的起始物质的量都是0,变化的物质的量相等(等于系数之比),则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑨错误;答案选D。考点:考查化学平衡的标志。4.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3(g

6、)平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)【答案】C【解析】A.恒温恒容,充入1molSO3(g),平衡时相当于在原来1/2容器中充1molSO2和0.5molO2,现扩大容积一倍,平衡逆方向移动,SO3(g)平衡浓度改变,A错误;B.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),平衡正向移动,SO3(g)平衡浓度改变,B错误;C.恒温恒压,充入1molSO3(g),平衡时相当于充

7、1molSO2和0.5molO2,平衡不移动,SO3(g)平衡浓度不改变,C正确;D.恒温恒压,充入1molAr(g),容积扩大,浓度小,平衡发生移动移动,SO3(g)平衡浓度改变,D错误。5.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析:①该反应为吸热反应,升温,平衡正向移动,能提高COCl2转化率,正确;②恒容通入惰性气体,与反应相关的各

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