2019-2020年九年级科学上册 1.2探索酸的性质教案3 浙教版

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1、2019-2020年九年级科学上册1.2探索酸的性质教案3浙教版课题1.2探索酸的性质课型新课课时第3课时教学目标重点三种常见酸的个性。难点三种常见酸的个性。教学方法演示法，讲授法。教学准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。教学反思教学过程（一）引入新课书写盐

2、酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。（二）新课教学1、实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的试管中，发现什么？学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用2、酸的个性过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。（1）盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。

3、结论：浓盐酸具有挥发性。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3　＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。（2）硫酸的个性演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化　　――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。介绍：浓硫酸还具有强

4、烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂。总结：酸的个性。（三）布置作业1、课本P12练习3、4题。2、作业本第2节第三部分。