2019-2020年九年级科学上册 1.2探索酸的性质教案2 浙教版

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1、2019-2020年九年级科学上册1.2探索酸的性质教案2浙教版课题1.2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标重点酸的共性。难点酸的性质。教学方法实验引导探索法。教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应：Fe+2HCl===FeCl2+H22、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+

2、H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑教学反思教学过程（一）引入新课除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（二）新课教学1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的

3、药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水　　酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？　　　――铁钉表面产生气泡　　　那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生

4、成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气　　酸＋金属→盐＋氢气3、演示：①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸　　　酸＋盐→新酸＋新盐注意CO2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）小结：酸具有哪些化学性质

5、？（三）布置作业1、课本P12练习1、2题。2、作业本第2节第二部分。