2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 19 燃料燃烧释放的热量导读案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化19燃料燃烧释放的热量导读案苏教版必修2一、课标要求1、熟记旧键的断裂吸热，新键的形成放热2、了解键能的概念并能利用键能计算△H的值二、研读目标1．认识化学反应的本质2.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。3.学会利用键能求反应热三、研读要求1、认真研读教材P36-37页四、导读设计1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键的断裂需要从外界吸收能量。如断开1molO2分子中的共价键需要从外界吸收496KJ的能量，断开1molH2分子中的共价键需要从外界吸收436KJ的能量

2、。形成新的化学键时对外界放出能量。如形成1molH-O共价键对外界释放出463KJ的能量。思考：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),该反应中要断裂molH-H共价键，同时要断裂molO=O共价键，生成molH-O共价键，最终向外界释放能量为KJ。2、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应过程用如下图进行分析：分析上图，小结出ΔH的计算公式3、键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。键能越大，拆开时所吸收的能量越大，物质越（填：稳定、不稳定）。形成共价键时释放的能量越多，键能，形成新的物质越（稳定、不稳定）4、

3、已知生成1molH-Cl共价键时对外界释放432KJ的热量，生成1molH-Br共价键对外界释放出366KJ的热量，比较HCl和HBr的热稳定性。五、质疑问难六、考题链接1、已知某些共价键的键能如下表共价键键能KJ/mol共价键键能KJ/molH-H436.4H-O462.8Cl-Cl242.7H-Cl431.8（1）写出H2与在O2中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式（2）写出H2与Cl2反应生成气态HCl的热化学方程式七、课后作业1、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=aKJ/mol；.H2(g

4、)+O2(g)===H2O(l)△H=bKJ/mol；2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=cKJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.反应热的关系：2b=cD.反应热的关系：a=b2、4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷热稳定性比红磷大3、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN=N键

5、分别需要的能量是436KJ、391KJ、946JK，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJmol-1B.N2+3H22NH3,△H=-92kJmol-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92kJmol-1D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-142.9kJmol-14、在298K、100kPa时，已知：2；△H1；△H2；△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A.△H3=△H1+2△H2B△H3=△H1+△H2C.△H3=△H

6、1-2△H2D.△H3=△H1-△H2