浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化19燃料燃烧释放的热量导读案

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1、燃料燃烧释放的热量一、课标要求1、熟记旧键的断裂吸热，新键的形成放热2、了解键能的概念并能利用键能计算AH的值二、研读目标1.认识化学反应的木质2.了解化学键与化学反应中能量变化Z间的关系。3.学会利用键能求反应热三、研读要求1、认真研读教材P3637页四、导读设计1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键的断裂需要从外界吸收能量。如断开lmol02分子中的共价键需要从外界吸收496KJ的能量，断开lmolH2分子中的共价键击要从外界吸收436KJ的能量。形成新的化学键时对外界放出能量。如形成lmol110共价键对外界释放出463KJ的能量。思考：2H,(g)+0,(g)=2H20(g

2、),该反应屮要断裂molH-H共价键，同时要断裂mol0=0共价键，纶成molH-0共价键，最终向外界释放能量为KJ。2、2H2(g)+02(g)=2H20⑴反应过程用如下图进行分析：!352kJl?68kl4&4kJ2H,O分析上图，小结出AH的计算公式3、键能：拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能最。键能越人，拆开时所吸收的能量越人，物质越(填：稳定、不稳定)。形成共价键时释放的能量越多，键能，形成新的物质越(稳定、不稳定)4、己知生成ImolH-Cl共价键时对外界释放432KJ的热量，生成ImolH-Br共价键对外界释放出366KJ的热量，比较HC1和HBr的热稳定性。五、质疑

3、问难六、考题链接1、己知某些共价键的键能如下表共价键键能KJ/mol共价键键能KJ/molH-H436.4H-0462.8C1-C1242.7H-C1431.8(1)写出比与在02中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式(2)写出儿与CL反应牛成气态IIC1的热化学方程式七、课后作业1、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+-02(g)===H20(g)AH=aKJ/mol；.2H2(g)+—02(g)===H20(l)AH=bKJ/mol；2H2(g)+02(g)===2H20(1)AH=cKJ/mol2关于它们的下列表述，正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.丿乂应热的关

4、系：2b=cD.丿乂应热的关系：a=b2、4P(红磷s)=P,白磷s)；△〃=+17kJ・nK)L根据以上方程式,下列推论正确的是()A.当lmol白磷转变成红磷时放岀17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D.白磷热稳定性比红磷大3、已知拆开lmolH—H键，ImolN-H键，］molM=N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946JK,则N2和出反应生成NH3的热化学方程式为(A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),AH=-92kjmol1B.N2+3H2丁』2NH；bAH=-92^01*C・N2(g)+3H2(g)2NH3(g),AH=9

5、2kjmo广D.N2(g)+3112(g)2NH3(g),二-142.9kjmo「△Hi4、在298K、lOOkPa吋，已知：2；；ah2；AH3则△H3与△H］和△H2间的关系正确的是A•AH3=AH1+2AH2C.AH：fAHi-2AH2D.ZH尸△Hi—AH2H2O(g)=O2(S)-^2H2(g)CZ2(g)+W2(g)=2WCl(g)2C/2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+02(g)