2014高中化学《专题二 第二单元 化学反应中的热量 燃料燃烧释放的热量》课件 苏教版必修2.ppt

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1、燃料燃烧释放的热量可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气等的燃烧。2、燃烧的条件：A、与氧气接触B、达到着火点燃料的燃烧１、燃烧：1、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出55.6kJ热量2、1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水并放出143kJ热量写出下列热化学方程式物质天然气石油煤炭氢气乙醇热量KJ/g56483314329为什么质量相同的燃料会用不同的热量？1、几种燃料的热值氢气被公认是21世纪代替化石燃料最理想的能源，讲述用氢气作为能源的优点。O2H2O能量H2能量例：2H２＋O２＝H２O拆开1molH2需436KJ，拆开１molO2需496K

2、J，形成１molH-O键释放463KJ。所以能量的变化与键能有关系。资料卡键能原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则吸收能量。共价键的键能越大，该共价键越牢固。该物质自身的能量越低，越稳定。拆开１mol气态物质中某共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量KJ243193151432366298436上述单质中本身能量最低的是上述氢化物中最稳定的是H2HCl反应过程能　量放热KJ2H2+O22H2O4H+2O吸收能量KJ放出能量

3、KJ48413681852反应2H2+O2=2H2O的能量变化已知破坏N≡N、H-H和N-H键能分别为946kJ.mol-1、436kJ.mol-1、391kJ.mol-1。试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g);△H＝－92KJ.mol-1２、标准燃烧热的计算在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。如：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。热化学方程式为：C(s)+O2(g)＝CO2

4、(g)；△H＝－393.5kJ.mol燃烧例：在101kPa时，2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？10000LCH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol燃烧即甲烷的燃烧热为890kJ/mol10000L甲烷的物质的量为:n(CH4)=(10000L)/(22.4L/mol)=446mol446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ二.提高燃料的使用效率请阅读P38练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采

5、取的措施。打打开炉门开炉门打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水C16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图