2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 16 化学反应中的热量导读案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化16化学反应中的热量导读案苏教版必修2一、课标要求1、理解吸热反应和放热反应的概念。2、学习用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。3、掌握热化学方程式的书写步骤。二、研读目标1、认识吸热反应和放热反应2、初步学会书写热化学方程式。三、研读要求1、认真研读教材P34---P33页用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：放热反应与吸热反应反应过程反应过程属

2、于反应属于反应。3、热化学方程式中的热效应用H（焓变）表示，吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0。4、（1）常见的放热反应类型有：①可燃物的燃烧②金属单质与酸的反应③酸碱中和反应④铝热反应⑤氧化钙与水的反应。（2）常见的吸热反应①铵盐与碱的反应。如：NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合后研磨。②多数分解反应是吸热反应。如：CaCO3=CaO+CO2↑是吸热反应。③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸热反应。二：热化学方程式的书写步骤1、写出化学方程式并配平。2、标明反应物和生成物的状态。

3、固态（s）液态（l）气态（g）溶液（aq）3、计算出焓变ΔH的值。ΔH写在化学方程式的右边吸热反应ΔH>0，为正，放热反应ΔH<0。为负。ΔH的单位：kJ/mol。4、热化学方程式须标明反应时的温度和压强。如没有特别标明，H的值均为298K101.3KPa条件下的数值。例：25度101.3KPa下，2molH2与O2完全燃烧生成液态的水，放出571.6KJ的热量，写出热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-571.6KJ/mol也可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），H=-

4、285.8KJ/mol练习（1）1molH2完全燃烧生成液态的水，放出285.8KJ的热量，热化学方程式为：。（2）1gH2完全燃烧生成气态的水，放出120.9KJ的热量，热化学方程式为：。五、质疑问难六、考题链接1、0.5molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。热化学方程式为：。2、标准状况下将一定量的CH4气体在氧气中充分燃烧后生成2.24LCO2气体和水，放出aKJ的热量，热化学方程式为：七、课后作业1、A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示

5、的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A、v（C）=0.01mol/（L·s）B、v（B）=0.06mol/（L·min）C、v（A）=0.15mol/（L·min）D、v（D）=0.02mol/（L·s）2、某密闭定容容器中充入NO2，在一定条件下进行反应2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（）ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内压强不随时间变化而变化CNO和O2的消耗速率之比为2∶1D容器中各组分物质的浓度比为C（NO2）：C（NO）：C（O2）＝2：2：13、一定温度下，可逆反应3X

6、(g)+Y(g)2Z(g)达到反应限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2