2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化13化学反应限度导读案苏教版必修

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1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化13化学反应限度导读案苏教版必修一、课标要求1、知道可逆反应特点2、了解化学平衡状态二、研读目标1、会区分某反应是否为可逆反应。2、找出反应达平衡时的特点3、学会不同物质速率间的换算三、研读要求1、认真研读教材P32-33页四、导读设计一、可逆反应和化学反应限度：1、定义：在相同条件下，既能向方向进行，又能像方向进行的化学反应。2、理解可逆反应抓住三个要点：相同条件下同一反应体系中正、逆反应同时发生思考题：1、NH4Cl=NH3+HClNH3+HC

2、l=NH4Cl是不是可逆反应？2、Fe3++2I-2Fe2++I2，将FeCl3与过量的KI反应后，往溶液中滴加KSCN溶液有什么现象？3、可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。三、化学平衡状态1、正反应速率与逆反应速率：可逆反应：N2+3H22NH3中：（时间以“S”为单位）v正（H2）是指单位时间内H2浓度的减少量，单位是：。v正（N2）是指浓度的，单位是：。v正（NH3）是指单位时间内浓度的减少量，单位是：。v逆（H2）是指单位时间内浓度的增加量，单位

3、是：。v逆（N2）是指，单位是：。v逆（NH3）是指单位时间内浓度的，单位是：。思考题：3、v正（H2）:v正（N2）:v正（NH3）=.v逆（H2）:v逆（N2）:v逆（NH3）=2、化学平衡状态。（1）怎么判断可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡状态？（2）若v正（N2）=v逆（H2），反应是否达到了平衡状态？五、质疑问难3、理解下列图形含义可逆反应中：浓度—时间图象、速率—时间图象六、考题链接1、可逆反应：N2+3H22NH3中，下列各种情况能判断反应达到了平衡状态的是（）A.v正（N2）=

4、v逆（H2）B相同时间内每减少1molN2，同时有3molH2减少。C单位时间内每减少1molN2，同时有1molH2生成。D单位时间内每减少1molN2，同时有1molN2生成。2、可逆反应：N2+3H22NH3，下列四种情况达到了平衡状态的有（）A、v正（N2）=0.1mol/(L.min)v逆（H2）=0.1mol/(L.min)Bv逆（N2）=0.6mol/(L.s)v正（N2）=0.01mol/(L.s)Cv正（N2）=0.1mol/(L.min)v逆（NH3）=0.1mol/(L.min

5、)Dv正（H2）=0.3mol/(L.min)v逆（NH3）=0.2mol/(L.min)七、课后作业1．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，则正确

6、的关系式是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)3．某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）