2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 27 电解原理的应用导读案苏教版必修2

《2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 27 电解原理的应用导读案苏教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化27电解原理的应用导读案苏教版必修2一、课标要求掌握铜的电解精炼、氯碱工业原理二、研读目标1、知道电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al2、知道电镀及粗铜的精炼原理3、掌握氯碱工业的电解法三、研读要求研读教材P45页，研读导读案。四、导读设计（一）写出下列电解方程式电解熔融的氧化铝获得铝：。电解熔融的氯化镁获得镁：。（二）电镀以镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液可以实现电镀。思考：钥匙上镀铜，作阳极，作阴极，作电解质溶液。（三）铜的电解精炼（示意图如下）（1）电解池的构成：作阳极，作阴

2、极，作电解液。（2）电极反应：阳极：；阴极：（四）电解饱和食盐水阴极：阳极：总反应：五、质疑问难六、考题链接右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的（）七、课后作业放电充电1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH－＝FeO42－＋4H

3、2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3．把3molA和2.5

4、mol的B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)≒XC(气)+2D(气)，该反应在5分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，巳知D的平均反应速度为0.15mol／（L·min）⑴X等于多少?⑵平衡时，B的转化率?⑶平衡时，容器的压强为原来的多少倍？