2019-2020年高中化学 专题二 化学反应与能量转化 12 影响化学反应速率的因素导读案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学专题二化学反应与能量转化12影响化学反应速率的因素导读案苏教版必修2一、课标要求1、初步学会计算某些化学反应速率。2、理解外界条件对化学反应速率的影响。二、研读目标1、学会比较化学反应速率快慢2、掌握外界条件对化学反应速率影响的一般规律。三、研读要求1、研读教材P30-P31页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：化学反应速率快慢的比较1、反应：N2+3H22NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=.若v(N2)=0.2mol(L.min)-1,则v(

2、H2)=，v(NH3)=v(N2)、v(H2)、v(NH3)的数值不同，表示的含义。2、有甲乙两个容器中都发生下列反应：N2+3H22NH3，某时间测得甲容器中v（N2）=0.1mol/(L.min)，乙容器中v（H2）=0.2mol/(L.min)，容器中的反应速率快。注意：比较两个反应速率的快慢，必须要换算为同一种物质的反应速率进行比较。练习1、反应：A+2BC+2D下列四种情况下反应速率最快的是（）A、v（B）=0.4mol/(L.min)B、v（C）=0.45mol/(L.min)C、v（D）=24mol.（L.S）-1D、v（A）=0.3mol/(L.min)二：影响化学反应速率的

3、因素（一）、影响化学反应速率的主因1、内部因素：参加反应物质的性质如H2与F2在黑暗中混合会发生爆炸，H2与Cl2混合在光照条件下会发生爆炸，H2与I2在加热条件下缓慢反应且不完全。2、外部因素（1）浓度：浓度越_________________（2）温度：温度越_________________（3）压强：对气体物质参加的反应，压强越大，反应速率越。压强对固体、液体物质的反应速率影响很小，可以忽略不计。（4）催化剂：加入催化剂也_________________（5）反应物接触面积大小：接触面积越__________________（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_____________

4、________思考题：解释图2-1的原因。五、质疑问难六、考题链接1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质2、设C＋CO22CO－Q1反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()。A.同时增大B.同时减小B.增大，减小D.减小，增大3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响七、课后作业1、在2A＋

5、B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．v(D)＝1mol·L-1·s-12、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。A．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)B．υ(H

6、2)＝1.5mol／(L·min)C．υ(NH3)＝2mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）。（A）2A+3B2C（B）A＋3B2C（C）3A+B2C（D）A＋BＣ