2019-2020年高中化学 3.2.1弱电解质的电离平衡每课一练（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.2.1弱电解质的电离平衡每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，

2、H＋浓度减小。答案：D2．25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是(　　)A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。答案：C3．稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是(　　)A．n(H＋)　　　　　　　　B．[CH

3、3COO－]C.D.解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。Ka＝只受温度影响，不变。答案：A4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是(　　)A．HCN>HNO2>C

4、H3COOH>HFB．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HFD．HCN>CH3COOH>HF>HNO2解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则[H＋]越大，pH越小。答案：C5．已知，25℃时0.01mol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3mol·L－1，则25℃时亚氯酸的电离常数为(　　)A．1.07×10－2mol·L－1B．1.20×10－2mol·L－1C．1.30×10－2m

5、ol·L－1D．1.40×10－2mol·L－1解析：由HClO2H＋＋ClO可知，Ka＝＝＝1.07×10－2mol·L－1。答案：A6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左

6、移，[H＋]减小，pH均变大；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。答案：A7．[双选题](xx·临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，[M＋]＝[R＋]C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完

7、全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1mol·L－1，c(MOH)≫c(OH－)MOH＝0.01mol·L－1，即c(ROH)≠10c(MOH)。答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[C

8、H3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9