2019-2020年高中化学 3.1.1水的电离和电解质的存在形态每课一练（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1.1水的电离和电解质的存在形态每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．弱电解质与强电解质的本质区别在于(　　)A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．在溶液中是否完全溶解解析：区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。答案：C2．[双选题]下列电解质电离方程式的书写错误的是(　　)A．H2O2H＋＋O2－B．Na2SO4===2Na＋＋SOC．H2S===H＋＋HS－D．Al2O32Al3＋＋3O2－解析：水为极弱的电解质，通常情况只电离出H＋和OH－，

2、即H2OH＋＋OH－。H2S是弱电解质，用“”。答案：AC3．可以判定某酸是强电解质的组合是(　　)①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2④该酸是共价化合物A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是解析：判定某酸是强电解质的唯一依据：证明其在水溶液中完全电离。答案：D4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰

3、好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性渐弱。答案：B5．下列措施对水的电离无影响的是(　　)A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐解析：在水中存在H2OH＋＋OH－的电离平衡，据勒·夏特列原理可知：升温促进水的电离，加入稀醋酸、NaOH溶液抑制水的电离。答案：D6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液解析：c(H＋)水＝1.0×10－13mol/L<1.0×10－7mol/L，说明水的电离受到抑

4、制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。答案：AD7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，NH3·H2ONH＋OH－，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(

5、H＋)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，升温，KW增大，c(H＋)增大，pH减小。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(9分)试完成下列问题：(1)水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为_____________________________________________________________。(2)水的电离平衡受外界条件的影响。①水的电离是________热过程，升高温度能__________水的电离，[H＋]和[OH－]同等幅度地_______

6、___，KW__________。②向水中加入酸或碱均能__________水的电离，由水电离出的[H＋]和[OH－]同等幅度地__________。若保持温度不变，KW__________。③25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中由水电离产生的[H＋]__________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1的盐酸中由水电离产生的[H＋]。答案：(1)2H2OH3O＋＋OH－(2)①吸　促进　增大　增大　②抑制　减小　不变　③>9．(8分)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸

7、，使[H＋]＝5×10－6mol·L－1，则[OH－]＝__________mol·L－1；此时的温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。解析：任何温度下水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，故[OH－]为2×10－7mol·L－1，此时水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]＝4×10－14mol2·L－2，滴入硫酸使[H＋]＝5×10－6mol·L－1，此时：[OH－]＝＝＝8×10－