2019-2020年鲁科版高中化学选修4《弱电解质的电离、盐类的水》教案

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解编制:魏新瑞xx/11/9(第一课时)2019-2020年鲁科版高中化学选修4《弱电解质的电离、盐类的水》教案【学习目标】1.知道电离平衡常数的涵义。2.能分析影响电离平衡的因素一,弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH__________________(1)在一定条件下达到______时,弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数,这个常数称为电

2、离平衡常数,简称电离常数。它受________影响,与溶液的__________无关。(2)电离常数表征了弱电解质的_______能力,相同温度下,弱酸的电离常数越________,达到电离平衡时电离出的__________越多,酸性越_________;反之,酸性越__________。对于弱碱来说,也有类似弱酸的规律(3)H2S的电离方程式,【练习】1.在下列的各种叙述中,正确的是(  )A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下,酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka

3、1Ka2>Ka3。2.(xx·抚顺高二质检)NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==1.7×10-5。氨水中各离子和分子的浓度大小为(  )A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O]B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O]C.[NH4+]=[OH-]>[NH3·H2O]D.[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O]解析: NH3·H2O的K

4、b很小,表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3·H2O分子形式存在,又因H2O也能电离出OH-,所以[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]。3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是(  )A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C

5、.根据其中两个反应即可得出结论D.K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。4.某碱BOH在水中的电离过程为BOHB++OH-,在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)=2.3×10-15mo

6、l·L-1,Kb(30℃)=3.3×10-14mol·L-1,则下列叙述正确的是(  )A.[OH-]随温度的升高而降低B.在30℃时,[OH-]=[B+]C.BOH的电离程度α(20℃)>α(30℃)D.电离常数只与温度有关解析: 电离常数表达式为Kb=,温度升高,电离常数增大,电离程度增大,[OH-]增大;在溶液中除BOH电离的OH-外还有水电离出的OH-,故[OH-]>[B+]或利用溶液中电荷守恒[H+]+[B+]=[OH-],所以[OH-]>[B+]。2、影响电离平衡的因素(1)内因:__

7、__________(2)外因条件:①温度:升高温度,平衡向_______的方向移动,这是因为电离的方向是______②浓度:在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越稀,弱电解质的电离程度就越_______。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液

8、越______,电离度越大。【方法导引】建议应用化学平衡原理,来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡,它具有化学平衡的特点。想一想:25℃,0.1mol·L-1醋酸溶液中,CH3COOHH++CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时,溶液发生了哪些变化?请观察下表:移动方向n(H+)mol[H+]mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向右增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大

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