高中化学3.2.1弱电解质的电离平衡随堂练习(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋＋OH－，如想增大＋OH－的浓度，应采取的NH4NH4的浓度，而不增加措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量NaOH＋－＋解析：升温平衡向右移动，[NH4]、[OH]都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大[NH4]，平衡向左移动，[OH－＋＋]减小，但[NH4]仍较原来增大；通入NH3，平衡向右移动，[NH4]、－NaOH[NH＋－[OH]都增大；加入少量4]减小，[OH]增大。答案：B2．[

2、双选题]25℃时将水不断滴入－1的氨水中，下列变化的图像合理的是0.1molL·()解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O＋＋OH－。加水稀释后，上述平衡正NH4向移动，NH3·H2O的电离程度增大；但平衡体系中各组分浓度均比原来小，溶液导电性减弱；溶液的碱性减弱，[H＋]增大，但最终趋向平稳。答案：AC3．(对应考点二)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得－0.1molL·1醋酸的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸稀释1000倍，测得pH<4D．相同条件下，醋酸的导电性

3、比盐酸的弱解析：pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，不能证明CH3COOH是否已完全电离；若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明CH3COOH未完全电离；若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，CH3COOH未完全电离；相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH未完全电离。答案：A4．(对应考点二)(2010重·庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为

4、100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱

5、酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。答案：C5．(对应考点二)(2010全·国高考Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反

6、应速率中强酸大于强酸。答案：C6．(对应考点一)根据NH3·H2O的电离方程式，填写下列空白(Qc＝＋－cNH4·cOH)()cNH3·H2O加入物质H2O(l)NH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)结果2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯变化量(1)Kb与Qc的相对大小－(2)n(OH)－(3)c(OH)(4)平衡移动方向答案：(1)QcKbQc>KbQc