高中化学3.2.1弱电解质的电离平衡同步练习鲁科版选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1课时弱电解质的电离平衡知识点一电离平衡常数1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO22．已知25℃时，氨水的＝1.77×10－5mol·L－1，计算0.1mol·L－1氨水溶液中的[OHK－]和pH。知识点二影响电离平衡的因素－13．将0.1mol·LCHCOOH溶液加水稀释，下

2、列说法中，正确的是()3A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小＋B．溶液中[H]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动－＋CH3COOHCH

3、3COO＋H，对于该平C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动3－1的醋酸溶液中存在电离平衡：－＋。要使[H6．已知0.1mol·LCHCOOHCHCOO＋H33＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水练基础落实1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热－1B．加入100mL0.1mol·L的醋酸溶液－1C．加入少量的0.5mol·L的硫酸－1D．加入少量的1mol·L的NaO

4、H溶液-1-⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH·HO＋－叙述正确的是()NH＋OH324－A．加水后，溶液中n(OH)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动＋D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH4]减少3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．②④B．①④C．②③D．①③4．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，

5、溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()5．已知下面三个数据：7.2×10－4－1×10－4－1×10－10－mol·L、4.6mol·L、4.9mol·L1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO的电离平衡常数比HCN大，

6、比HF小2练方法技巧6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．[H＋]的浓度达到0.5mol·L－1－1－＋C．[CH3COOH]、[CH3COO]、[H]均为0.5mol·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约－1H2S0.1mol·L，其电离方程式为：第一步：＋－－＋2－，若使溶液中＋2－浓度同时减小，可采取的措施是()H＋HS；第二步：HSH＋SH、S①加入适量NaOH固体②加入适量水③通入适量SO④加入适量CuS

7、O固体24A．①④B．②④C．②③D．①③8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱题号12345678答案练综合拓展9．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线