2019-2020年高中化学 3.3沉淀溶液平衡每课一练（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.3沉淀溶液平衡每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．溶度积常数表达式符合Ksp＝[Ax＋]2·[By－]的是联单(　　)A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)解析：根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)。答案：C2．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO

2、4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中[Ca2＋]增大的是(　　)A．降温B．加入CaSO4C．加入BaCl2D．加水解析：降温时，平衡向左移动，[Ca2＋]减小；加入CaSO4对平衡无影响，[Ca2＋]不变；加入BaCl2时，Ba2＋＋SO===BaSO4，促使平衡向右移动，[Ca2＋]增大；加水，[Ca2＋]减小或不变。答案：C3．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2(s)Pb2＋(aq)＋2Cl－

3、(aq)，Ksp＝1.7×10－5mol3·L－3，在0.1mol·L－1的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，[Pb2＋]最大可达到(　　)A．1.7×10－3mol·L－1B．1.9×10－4mol·L－1C．1.7×10－4mol·L－1D．5.7×10－5mol·L－1解析：由PbCl2的溶解平衡方程式可知Ksp[PbCl2]＝[Pb2＋][Cl－]2,0.1mol·L－1的AlCl3溶液中[Cl－]＝0.3mol·L－1，则有[Pb2＋]·(0.3mol·L－1)2＝1.7×10－5mol3·L－3⇒[Pb2＋]＝1.9

4、×10－4mol·L－1。答案：B4．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液

5、中加入NaF固体后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：饱和Mg(OH)2溶液中[Mg2＋]＝，饱和MgF2溶液中[Mg2＋]＝，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2悬浊液中加NH4Cl固体会降低[OH－]，因此[Mg2＋]增大，B正确；Ksp的大小只与温度有关，C错；向Mg(OH)2悬浊液中加NaF固体，只要[Mg2＋][F－]2＞7.42×10－11mol3·L－3，也可转化为MgF2沉淀，D错误。答案：B5．[双选题]硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(Sr

6、SO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误。D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误。答案：BC6．(xx·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化

7、如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(

8、H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与