2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案) (I)

《2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案) (I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案)(I)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65第一部分：选择题（本部分共计21小题，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分，每小题2分。特别提醒：将答案没有填写在答题卡上视为无效，不计分。）1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．降低温度，Y的转化率增大B．增大c(X)，X的转化率增大C．减小容器体积，平衡向右移动

2、D．加入催化剂，Z的产率增大3、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解　②2KClO3(s)==2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)A．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1B．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－1C．ΔH1＝－178.32kJ·mol－1ΔH2＝＋78.3kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178.32kJ·mol－1ΔH2＝－78.3kJ·mol－14、人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2

3、＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)B．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度C．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度D．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解5、在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中，A的转化率（αA％）与温度（T）的关系如右图所示，分析下

4、图可以得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应，m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应，m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应，m＋n＜p＋q6、下列盐溶液加热蒸干并灼烧的产物和原溶液中的溶质相同的是（）A、AgNO3溶液B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、NaHCO3溶液7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护8、下列说法一定错误的是（）A．等浓度的NaHSO4溶液和Na

5、OH溶液中，由水电离出的氢离子浓度一定相等B．等浓度的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ的pH值依次是8、9、10，则HX、HY、HZ三种酸的酸性依次减弱C．工业上在用粗铜精炼纯铜的时候，应该把粗铜与直流电源的负极相接D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全，则离子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9、室温时，难溶物M(OH)2（s）M2+(aq)+2OH-(aq)的Ksp=a,则M(OH)2(s)达到溶解平衡时的pH值是（）A、14-B、14+C、14+D、14+10、某研究性学习小组将下列装置按如图连接

6、，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法正确的是：（）A、B是电源的正极B、甲装置中D电极的质量增加19.2克，装置乙中的溶液体积是6L,则PH=13C、装置丙中的电解质是AgNO3，G、H的电极分别是Ag和Fe，则H的电极方程式是Fe-2e-=Fe2+D、装置丁中的X电极附近的颜色加深11、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl

7、AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S12、某温度下水的Kw＝10－12，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是(　　)A．若所得混合液的pH＝9，且a＝11，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99B．若所得混合液的pH＝9，且a＝11，b＝2，则Va∶Vb＝9∶1C．若所得混合液为中性，且a＋b＝11，则Va∶Vb＝10∶1D．若所得混合