2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案 (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案(I)温馨提示：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷选择题1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树作燃料④应开发太阳能、生物质能等新的能源A．①B．②和③C．②和④D．④2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．煤与O2的燃烧反应3.下列说法中正确的是（）A．在化

2、学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关4．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=－1366.8kJ/molC.一

3、定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol5．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.2v(B)=3v(C)D.3v(B)=v(D)6．在温度.容器体积不变的条件下.起始时C(X

4、2)=0.1mol·L-1.C(Y2)=0.3mol·L-1.C(Z)=0.2mol·L-1.发生可逆反应.X2（g）+3Y2（g）2Z（g）.达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是A.C(X2)=0.15mol·L-1.C(Y2)=0.45mol·L-1BC(X2)=0.2mol·L-1.C(Y2)=0.6mol·L-1CC(X2)=0.24mol·L-1.C(Z)=0.24mol·L-1D.C(X2)=0.15mol·L-1.C(Z)=0.15mol·L-17.在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是①减小体积增大压强②增加碳的量③通

5、入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．对于可逆反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度9.已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为A.4B.2C.1D.0.510．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO

6、2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ11．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．同温同压下，H2（g）+Cl

7、2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同12．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同13．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）