2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)(I)考试时间：90分钟试卷分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题2分，共计40分）一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．Na2O2B．Ca

2、Cl2C．FeCl3D．CH3COONa3．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4B．NaIC．KAl(SO4)2D．CH3COOK4．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．盐酸C．碳酸D．硫酸钡5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4NO3：NH4++H2ONH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O=HF+OH-6．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A．

3、CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl37．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)8．在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，则Ksp(AB2)为（）A．xy2B．xyC．1/2xyD．4xy

4、29．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)11．下列叙述中正确的是A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．A

5、gCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变12．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数KhB．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数KD．水的离子积Kw13．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3

6、OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)14．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010的溶液称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度15．室温下向10mL0

7、.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）16．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

8、B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)