2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案)一、选择题（每小题只有一个正确选项，18*3=54分）1.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行D.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2.下列热化学方程式中，正确的是A.标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2

2、和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.标准状态下，1molH2完全燃烧放热142.9kJ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－13.25℃时，向足量稀H2SO4中加入100mL0.4m

3、ol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92kJ·mol－1B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18kJ·mol－1C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73kJ·mol－1D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72kJ·mol－14.可

4、逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.

5、保持恒温恒容，充入氦气C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质6．可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是压强A转化率温度p1（MPa）p2（MPa）400℃99.699.7500℃96.997.8C．D．7.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：T/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定

6、体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min内温度升高到830℃，测得此时CO2为0.4mol时，推知此时反应为平衡状态D.如果平衡浓度符合关系式＝，判断此时的温度是1000℃8.常温下，c（OH﹣）最小的是A．pH=0的溶液B．0.05mol/LH2SO4C．0.5mol/LHClD．0.05mol/L的Ba（OH）29．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合

7、，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4，Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀11．下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．0.1mol•