2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题 (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题(I)可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16B：11Si：28Fe：56As：75P—31一、（单项选择题，1--6题每题2分，7--16题每题3分，共42分）1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅     B.食盐       C.干冰       D.金属钾3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体B.CH3CH2

2、OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.

3、分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是A.B.C.D.8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出9

4、2.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反

5、应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ·mol-1  B.-125.6kJ·mol-1C.+393.5kJ·mol-1  D.-393.5kJ·mol-111.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1      ②S(s)+2K(s)==K2S(s)△H2=bkJ·mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)△H3=c

6、kJ·mol-1。则x为：A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点:＞B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaClC.共价键的键长:F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-OD.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NAC.31g白磷中含有P—P键的个数为NAD.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)14.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的

7、密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加C的量B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是    A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.0~6s内，B的平均反应速率为0