2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16B：11Si：28Fe：56As：75P—31一、（单项选择题，1--6题每题2分，7--16题每题3分，共42分）1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅     B.食盐       C.干冰       D.金属钾3.下列叙述中正

2、确的是A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.碳酸亚

3、乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是7.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是A.B.C.D.8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该

4、反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ·mol-1B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l

5、)△H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ·mol-1  B.-125.6kJ·mol-1C.+393.5kJ·mol-1  D.-393.5kJ·mol-111.黑火药是中国古代

6、的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1      ②S(s)+2K(s)==K2S(s)△H2=bkJ·mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1。则x为：A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点:＞B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaClC.共价键的键

7、长:F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-OD.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NAC.31g白磷中含有P—P键的个数为NAD.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)14.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加C的量B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一

8、半D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是    A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.0~6s内，B的平均反应速率为0.05