2018-2019学年高一化学上学期期末联考试题 (I)

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1、xx-2019学年高一化学上学期期末联考试题(I)可能用到的相对原子质量：H:1Na:23S:32Cl：35.5一、单选题(共20小题,每小3分,共60分)1.下列化学药品与警示语对应正确的是(　　)①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的

2、无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO42-是否存在3.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色4.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）A．950mL，111.2gB．500m

3、L，117gC．1000mL，l17gD．任意规格，117g5.下列物质分类正确的是（　　）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、NO3－、Cu2+B．K+、OH－、Na+C．Ba2+、SO42-、Na+　　D．Ca2+、CO32-、Na+7.下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）A．向碳酸钠溶液中加醋酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

4、C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32-+2H+===H2O+CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6F

5、e3++7H2O，有关说法正确的是（　　）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO410.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为(　　)A．6molB．2molC．3molD．4mol11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸12.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高

6、中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　

7、)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　)A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门16.把下列金属投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)A．CuB．FeC．MgD．Al17.我国已跨入“互联