2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题 无答案(I)

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1、文梅英试题说明：①本试卷考试时间为80分钟，满分100分。②可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Ca40Al27Zn65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3．下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天

2、平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mLC．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列各组物质中，所含氧原子数目相等的是（）A、等体积的NO和COB、等物质的量的SO2和SO3C、等质量的O2和O3（臭氧）D、标准状况下的0.5LCO2和1LH2O6．下列说法正确的是（）A．1molO2和1molN2所占体积相同，都是22.4L。B．1molH2和1molH2O所含的

3、分子数相同，在标准状况时所占体积都约是22.4L。C．在标准状况下，1molCCl4含有氯原子数2.408×1023D．在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L。7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温下，2.7克铝与足量的稀硫酸反应，失去的电子数为0.1NAC．在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA8．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3

4、mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤　　D．③⑤②①④10.下列是有关实验的叙述，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液

5、就能一次鉴别开C．加热氯化钠溶液得氯化钠固体，需用表面皿。D．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏11.某位同学在配制980mL0.1mol/LNa2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（）A．计算需要Na2CO3.10H2O的质量为28.0gB．用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低C．定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D．定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出12．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作

6、用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①②B．①③C．③④D．①④13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol14.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③15.与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（）A．B．C．D．16如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nm

7、ol－1D．nmol－12019-2020年高一上学期第一次月考化学试题无答案(I)17．计算（14分）（1）在标准状况下，67.2LCO2是____mol（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是（3）同温同压下的氧气和氢气，其密度比为___；若质量相同时，两种气体的体积比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为___。18．I（