2019-2020年高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训6化学实验的测定无答案

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1、2019-2020年高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训6化学实验的测定无答案1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至

2、分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___________________________________________________________________________________________________________。②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气

3、体，观察到的现象为______________________________________________________________。④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b________________(填“大于”、“小于”或“等于”)a。⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为_____________________________________________________________

4、___________________________(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。①如何判断滴定

5、终点？________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。2．(xx·浙江省名校协作体高二9月联考)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究

6、一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：回答下列问题：(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____→____→2→3→6→7→_____→_____→_____。(2)C装置作用是______________________________________________________________________________________________________

7、___________________________________。(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色

8、，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(xx·金华、温州、台州三市部分学校高二下学期第十一次联考)实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，