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《浙江鸭2017版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训6化学实验的测定无答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、加试特训6化学实验的测定、设计及评价1.硫酸亚铁钱［（7出）2凤$0»2・6出0］较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁讓在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:用0。和BaCl2混合溶液■（1）硫酸亚铁鞍隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe,03,气体产物可能有NH：,、SO-比0、“2和o（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A屮的硫酸亚铁钱至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是②为验证A屮残留物是否
2、含有FeO,需要选用的试剂有（填字母）oA.KSC7溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B屮BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物屮是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为④若A中分解产物有沧，固体残留物只有FeO,Fe©的物质的量为力mol,C屮沉淀物质的量为amol,则b（填“大于”、“小于”或“等于”）头⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）。⑶为测定某固体样品中（NHJ）2Fe（S01）2-61L0的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：Mn0「+Fe2++H+—
3、如2++兀'++氏0（方程式未配平）测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁鞍晶体，配制成100汕溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀ISO”酸化,用0.1000mol・L_,KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnOi溶液16.00mLo①如何判断滴定终点？②产品中(NH4)2Fe(SOi)2-6H20的质量分数为。1.(2016•浙江省名校协作体高二9月联考)氯气用于自來水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型口来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCb可作为杀
4、菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCL,并探究NCh的漂白性。ADNCh的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体•熔点为一40°C,沸点为71°C,不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g•mL—1□2与XHxC1水溶液在低溫下反应95°C爆炸，热水中能与水反应回答下列问题：⑴根据实验目的，接口连接的顺序为1-—f—W(3)B装置中发生反应的化学方程式为,当B装置蒸徭烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸
5、取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50〜60°C热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：1.(2016•金华、温州、台州三市部分学校高二下学期第十一次联考)实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C屮装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题：⑴两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是_(2)若按甲装置进行实验，B管处
6、装铜粉，通入A管的气体为X,B中反应的化学方程式为(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装,B中反应的化学方程式为⑷实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，这样做的目的是2.硫代硫酸钠(Na2S2O3・5出0)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防口剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等
7、制备。⑴某实验室模拟工业硫化碱制取(2Na，S4-Na,CO：1+4S02=3Na2S203+C02)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为,装置c的作用是(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。AB和硫粉CD已知：治2S4在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。Na2S203•5H20的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是步骤2：加入药品，打开Ki、关闭向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：装置B
8、、D的作用是o步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K?、关闭K.并停止加热;C屮溶液要控制pH的理由是Q
