2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训-加试特训6化学实验的测定

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1、加试特训6化学实验的测定、设计及评价1.硫酸亚铁®[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]较硫酸业铁不易被氧气氧化，是分析化学屮重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁钱在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：HQ?和BaCl混合溶液(1)硫酸亚铁鞍隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O>N2和。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有(填字母)。A.KSCN溶液B.稀

2、硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B中BaCb溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为o④若AM吩解产物有2，固体残留物只有Fe2O3,FsCh的物质的量为bmol,C屮沉淀物质的量为omol,则b(填“大于”、“小于”或“等于”皿⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为(用离子方程式表示)。⑶为测定某固体样品^(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnO；+Fe2++『一>141?++尸尹+1420(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁镀晶体，配制成100mL溶液。步骤二：

3、取所配溶液25.00mL于锥形瓶屮，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol-L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。①如何判断滴定终点？②产品中(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的质量分数为。1.(2016-浙江省名校协作体高二9月联考)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负而影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCh可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCb，并探究NCh的漂白性。7DNCI3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体•熔点为一40匸，沸点为71匸，不溶于冷水.易渚于有机

4、溶剂，密度为1.65g・mLTC12与NHiCl水溶液在低温下反应95匸爆炸，热水中能与水反应回答下列问题:(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1~一-*2->3-*6->7->(2)C装置作用是(3)B装置中发生反应的化学方程式为,当B装置蒸憎烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50〜60C热水屮，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象:O2.(2016-金华、温州、台州三市

5、部分学校高二下学期第十一次联考)实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。请回答下列问题：⑴两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X,B中反应的化学方程式为(1)若按乙装置进行实验，则B管中应装，B中反应的化学方程式为(2)实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，这样做的目的是1.硫代硫酸钠(Na2S2O3-5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛

6、织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。(1)某实验室模拟工业硫化碱制収(2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图』的装置名称为,装置c的作用是(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。ABCD已知：Na2S2O3在酸性溶液屮不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。Na2S2O3

7、-5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是步骤2：加入药品，打开旳、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式:装置B、D的作用是=步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开心、关闭Ki并停止加热;C中溶液耍控制pH的理由是O