高考化学考前特训总复习 第二部分 加试30分特训 3 热化学与化学平衡原理（无答案）

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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求加试特训3　热化学与化学平衡原理1．[2016·浙江10月选考，30(1)(2)]氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_________________________________________________________________________________________

2、_________________________。②900K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔHl＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH

3、2＝－422kJ·mol－1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ctmol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：Ⅰ.2ClO－===ClO＋Cl－Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO

4、＋Cl－常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)CO可转化成二甲醚，原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中C

5、O的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如下图：配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求若温度升高，则反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.

6、02mol·L－1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝_____________________。(3)已知：反应1：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1；反应2：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2；反应3：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH3；若ΔH1＜ΔH2＜0，则反应3属于__________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当反应达

7、到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1________(填“＞”、“＜”、“＝”)α2；请在下图画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。3．(2016·宁波市十校高三9月联考)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1己知：①H2O(l)===H2O(g)　ΔH2②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)