2019-2020年高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解学案 苏教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解学案苏教版[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.影响盐类水解的因素b6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点→水解反应是可逆反应∣→水解反应

2、是酸碱中和反应的逆反应∣→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>7注意　(1)离子能够发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH

3、小。(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者。题组一　简要回答下列问题1．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________

4、_____________________。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去

5、。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组二　对盐类水解实质及规律的考查2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOHB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOHC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONaNaHCO3D．CH3COONa　NH4Cl　(

6、NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH答案　B解析　酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案　A解析　根据AD溶液pH>7，D－一定水解；根据BC溶液pH<7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的

7、水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。题组三　规范书写盐类水解离子方程式(加试)4．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)NH4Cl溶于D2O中NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3

8、＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。(6)NaHS溶液呈碱性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式说明，下同)