2010届高考化学专题突破复习2

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1、标准文案江苏省2010届高三化学专题突破硫及化合物1.在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　

2、　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2．煤中通常都含有硫元素，其燃烧产物是污染大气的主要成分之一。为了更好地进行防污染处理，首先需要对煤中硫的含量进行准确测定。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂，是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为

3、沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。实验步骤：①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1～2h。大全标准文案②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸馏水，充分搅拌。③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0m

4、L，在近沸腾状况下保持2h。⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式_▲_。（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将___▲___。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将_▲____（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目

5、的是_▲____。（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？__▲____。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数__▲___。答案（共12分）（1）2Na2CO3＋2SO2＋O2＝2Na2SO4＋2CO2(2分)（2）偏小(2分)偏大(2分)（3）除去溶液中能够与Ba2＋形成沉淀的CO32－等(2分)（4）取洗涤液，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净。(2分)（5）(2分)3．BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，若同时将另一种气体A通入BaCl2

6、溶液中，产生白色沉淀，则A可能为、（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。写出其中化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式。答案、．（7分）NH3或NO2或ClO2（2分）Cl2或O3或O2（2分）大全标准文案NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4+NO+2HCl（3分）4．减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：→滤渣→阳离子吸附剂↓MnSO4·H2O←→↓滤渣→石灰浆↓→MnO2粉↓

7、→浸出液→软锰矿浆→→SO2    ↓废渣→高温焙烧浸出氧化调节pH静置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8大全标准文案Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－Pb2＋Ca2＋

8、Fe2＋Al3＋ Mn2＋、Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲，氧化过程中主要反应的离子方程式▲。⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至▲。⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂