高考化学热点专题突破专题2离子共存

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1、高考化学热点专题突破:专题二离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。３．有弱电解质生成。如

2、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。(二)由于发生氧

3、化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。(三)能水解的阳离子跟能水

4、解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。针对性练习1．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(B)A．Na+、K+、S2-、Cl-　　　B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-　　D．K+、Na+、SO42

5、-、S2O32-2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(B)A．K+、Na+、HSO3-、Cl-　B．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、NO3-　D．K+、Na+、ClO-、S2-3．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)A．I-　AlO2-　Cl-　S2-　B．Na+　K+　NH4+　Ba2+C．Br-　S2-　Cl-　CO32-D．SO32-　NO3-　SO42-　HCO3-4．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（B）A．N

6、a+Ba2+Cl-SO42-　　B．K+AlO2-NO3-OH-C．H+NH4+Al3+SO42-　　D．H+Cl-CH3COO-NO3-5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)A．I-、AlO2-、Cl-、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-6．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（D）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+7．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后

7、，溶液中存在的主要离子（B）A．Na+、COB．Na+、HCO3-C．HCO3-、COD．Na+、OH-8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是(B）A．K+、Na+、SO42-、S2O32-B．NH4++、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、NO3-9．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（B）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．C(H+)=mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．酸性环境下

8、：Na+、　Cu2+、NO3-、SO42-、D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-10．常温下，某溶液中由水电离产生的c、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是（D）A．K+Na+AlO2-Cl-B．Na+Cl-SO42-HCO3-C．NH4+Na+NO3-SO42-D．Ba2+Na+Cl