高考化学专题突破

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1、高考化学专题突破（一）主讲人：北京市化学特级教师姚新平1高考化学专题突破1、基本概念（氧化还原、物质的量、热化学）的考察2、化学三大理论（周期律、平衡、电解质）专题3、理综中的选择题类型与解法4、无机推断综合专题5、有机化学的考点突破6、实验专题7、化学计算专题8、考前冲刺指导基本概念：1、氧化还原2、物质的量3、热化学第一部分氧化还原反应一.氧化还原反应的实质及特征实质：特征：知道化合价的升降与电子转移的关系吗？有电子转移（包括电子得失和偏移）有化合价变化（这是判断是否氧化还原反应依据！）四组概念：氧化反应：还原反应：物质失去电子（化合价？）的反应。物质得到电子（化合价？）的反应

2、。氧化剂：还原剂：得到电子的反应物，发生反应？失去电子的反应物，发生反应？氧化产物：还原产物：化合价升高的元素所在的生成物。化合价降低的元素所在的生成物。氧化性：还原性：物质得到电子的性质或能力。物质失去电子的性质或能力。失电子、化合价升高、被氧化、有还原性、发生氧化反应、得氧化产物得电子、化合价降低、被还原、有氧化性、发生还原反应、得还原产物四组概念之间的联系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物广东综合：从海水中可以提取碘，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强二、常见

3、氧化剂和还原剂1.在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸、HNO3等。（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2等。2．重要的还原剂在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：（1）活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物如CO、SO2等。（4）元素

4、（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。三、氧化性和还原性强弱的判断1.根据元素在周期表中的位置确定氧化性、还原性强弱的实质是什么？可由哪些表现来判断？三、氧化性和还原性强弱的判断2.根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应阳离子氧化性（由弱到强）：三、氧化性和还原性强弱的判断（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：三、氧化性和还原性强弱的判

5、断3.根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的;即“强强生弱弱”：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物三、氧化性和还原性强弱的判断例如，根据反应可以得出以下结论：氧化性，还原性。根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向。例如，由还原性可判断反应是向右进行，其方程式是正确的。7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2

6、CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I22005江苏：A四、氧化还原反应的规律１、守恒律电子有失必有得,失电子总数＝得电子总数化合价有升必有降,升价总数＝降价总数例1．（高考1993~18）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量的比是()A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3A四、氧化还原反应的规律２、强弱律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物四、氧化还原反应的规律３、价态律最高价态：只有氧化性最低价态：只有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性四、氧化还原反应的规律４、转化律（1）氧化

7、还原反应中，元素相邻价态间转化最易。（2）同种元素不同价态间反应，元素的化合价的变化是只靠近而不交叉。（3）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应配平：KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O能用浓硫酸干燥SO2吗？为什么？H2S+H2SO4==H2O+S+SO2↑氧物、还物？11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失A2005全国3：四、氧化还原反应的